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russknecht
Unregistrierter Gast
| | Veröffentlicht am Dienstag, den 20. September, 2005 - 18:57: | 
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Die Heizgase einer Feuerungsanlage haben eine Temperatur von 1000 Grad , die Abgase treten mit 250 Grad in den Schornstein ein. Das Wievielfache des ABgasvolumens beträgt das Volumen der Heizgase, wenn der Druck als konstant betrachtet wird?
Lösung ist 2,44. Aber wie kommt man darauf ? |
Christian_s (Christian_s)
Senior Mitglied
Benutzername: Christian_s
Nummer des Beitrags: 1910
Registriert: 02-2002
| | Veröffentlicht am Dienstag, den 20. September, 2005 - 19:26: |
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Hallo
Benutze die allgemeine Gasgleichung:
p*V1=n*R*T1
mit Volumen und Temperatur der Heizgase. n ist die Anzahl der mole des Gases und bleibt natürlich konstant. Analog lässt sich die Gleichung der Abgase aufstellen zu
p*V2=n*R*T2.
Aus beiden Gleichungen zusammen erhält man
V1/V2=T1/T2=2,43
Ich habe hier mal angenommen, dass 0°C einer Temperatur von 273K entspricht.
In obiger Formel musst du also die Celsius-Temperaturen(Ich nehme mal an, dass es solche sind) in Kelvin-Temperaturen umrechnen.
MfG
Christian |
russknecht
Unregistrierter Gast
| | Veröffentlicht am Mittwoch, den 21. September, 2005 - 19:41: |
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Oh das ist ja sehr einfach naja bin halt im Lernstress...
Vielen Dank für die schnelle Hilfe bis zum nächsten Mal ! |
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