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Beitrag |
    
Anonym
| | Veröffentlicht am Dienstag, den 30. Mai, 2000 - 10:28: | 
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Hallo,
Hat jemand Ahnung von Thermodynamik?
Die Standard-Verbrennungsenthalpie des Naphtalins
hat bei Standardtemperatur den Wert -5157 kj/mol.
Wie groß ist die Standard-Bildungsenthalpie
bei dieser Temperatur?
Bekommt das jemand noch bis 16.00 - 17.00 Uhr
hin.
Danke im voraus. |
franz
| | Veröffentlicht am Dienstag, den 30. Mai, 2000 - 10:46: |
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bitte nach physik-forum, F. |
Anonym
| | Veröffentlicht am Dienstag, den 30. Mai, 2000 - 11:53: |
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wie komme ich dahin ? |
franz
| | Veröffentlicht am Dienstag, den 30. Mai, 2000 - 12:01: |
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Oben ... physik4u.de ... antippen. F. |
Engelbert
| | Veröffentlicht am Freitag, den 30. Juni, 2000 - 12:57: |
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Da ist aber keiner , der das lösen kann. |
franz
| | Veröffentlicht am Freitag, den 30. Juni, 2000 - 22:09: |
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Traurig, aber (noch) wahr: Einige Themen, insbesondere die chemische Thermodynamik, sind noch nicht besetzt. Daran wird gearbeitet und es wird um Geduld gebeten.
Wer mit der Physik etwas am Hut hat, schaut dort vorbei und deshalb sind die entsprechenden Fragen bitte dort zu stellen. F. |
Bodo
| | Veröffentlicht am Samstag, den 01. Juli, 2000 - 22:59: |
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Hier geht's ins Physikboard:
http://www.physik4u.de |
franz
| | Veröffentlicht am Freitag, den 07. Juli, 2000 - 23:08: |
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C10H8+12O2->10CO2+4H2O.D_C_H°=-5157 kJ/mol
10CO2+4H2O->C10H8+12O2...D_H°=+5157 kJ/mol
10C+10O2..->10CO2........D_H°=10D_B_H°(CO2,g)
4H2+2O2...->4H2O.........D_H°=.4D_B_H°(H2O,l)
D_B_H°={5175+10(-393,5)+4(-285,8)}kJ/mol
......=+78,5 kJ/mol |
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