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Beitrag |
    
Jeanine (jeanine)
Neues Mitglied
Benutzername: jeanine
Nummer des Beitrags: 1
Registriert: 02-2002
| | Veröffentlicht am Mittwoch, den 13. März, 2002 - 13:21: | 
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Kann jemand diese Aufgabe lösen?
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Eine der klassischen Reaktionen zwischen Säure und Basen stellt die Neutralisation dar. Angenommen, Sie arbeiten in einem Chemielabor. Ihre Aufgabe an einem Tag ist es, Neutralisation durchzuführen. Zum einen soll Schwefelsäure, zum anderen Salzsäure jeweils mit Natronlauge neutralisiert werden. Sie haben bei Schwefelsäure und Salzsäure die gleich Menge und auch die gleiche Konzentrationen vorliegen. Auch die verwendete Natronlauge ist für beide Neutralisationen die gleiche. Wie viel verbrauchen Sie jeweils für die Neutralisation und warum?
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Kai
Unregistrierter Gast
| | Veröffentlicht am Mittwoch, den 13. März, 2002 - 13:30: |
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Tipp:
http://www.chemie4u.de |
Martin (martin243)
Junior Mitglied
Benutzername: martin243
Nummer des Beitrags: 9
Registriert: 02-2001
| | Veröffentlicht am Mittwoch, den 13. März, 2002 - 14:34: |
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Nur ein Tip:
Ein wichtiger Unterschied (einer von vielen) zwischen Salzsäure und Schwefelsäure ist, dass Salzsäure einprotonig und Schwefelsäure zweiprotonig ist, so dass bei derselben Menge von der Schwefelsäure mehr Oxonium- (bzw. Hydronium-)Ionen gebildet werden können, die neutralisiert werden müssen.
HCl + H2O -> H3O+ + Cl- (weil 1protonig)
H2SO4 + 2H2O -> 2H3O+ + SO42- (weil 2protonig) |
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